Как решить проблему с отходами при производстве соды?

[Ruslan_Sharipov]

В Башкирии с лета 2019 года широко обсуждается проблема сырья для производства соды (см. РИА НОВОСТИ: Сырья для производства соды в Башкирии осталось на 3,5 года). Согласно Википедии при производстве соды из соли NaCl по методу Сольве используется аммиак и углекислый газ:

 

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO3 + NH₄Cl.

 

Углекислый газ добывают из известняка, на что расходуются целые горы. В условиях избыточного производства углекислоты и глобального потепления найти другой источник CO₂, полагаю, возможно. Предлагаю обсудить другой вопрос - куда девать NH₄Cl?

[Gina.93]

  В 21.12.2019 в 17:16, Ruslan_Sharipov сказал:

куда девать NH₄Cl?

Показать  

Полагаю у вас есть таки предложения? 

[Paul_K]

Однако хлорид аммония не разлагается при данных температурах и в традиционном производстве его утилизируют известковым молоком Ca(OH)2. На этой же стадии образуется главный отход производства — раствор CaCl2 или дистиллерная жидкость: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2. (2) На тонну полученной соды образуется около 9–10 м3 дистиллерной жидкости (суспензии), содержащей около 100 г/л CaCl2, 50 г/л NaCl, Ca(OH)2 и CaCО2 [3]. Из этого потока, как правило, выделяются твердые частицы, а жидкая фаза сбрасывается в виде жидких стоков. Этот сбросной поток содержит, в основном, хлориды кальция и натрия [4]. Сброс этих отходов в водоемы приводит к чрезмерной их минерализации и повышению жесткости, тем самым нанося вред окружающей среде.

https://moluch.ru/archive/234/54259/

[Ruslan_Sharipov]

  В 21.12.2019 в 17:52, Paul_K сказал:

Хлорид аммония не разлагается при данных температурах и в традиционном производстве его утилизируют известковым молоком Ca(OH)₂. На этой же стадии образуется главный отход производства — раствор CaCl₂ или дистиллерная жидкость:

Показать  

Уважаемый Paul_K! По Вашей ссылке находится статья

 

Балевская Я. Д., Технология безотходного производства кальцинированной соды с применением мембранной технологии // Молодой ученый. — 2018. — №48. — С. 9-12. — URL https://moluch.ru/archive/234/54259/

 

В статье предлагается забирать CO₂ из промышленных дымов и гасить NH₄Cl гидроксидом натрия. То есть предлагаются два процесса

 

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃ + NH₄Cl,

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃.

У меня сразу возник вопрос. Почему в этом случае нельзя просто использовать один процесс CO₂ + NaOH = NaHCO₃?

 

Второй вопрос - откуда берётся NaOH? В Википедии описаны несколько способов получения NaOH:

 

1) пиролитический метод,

2) известковый метод,

3) ферритный метод,

4) электрохимический метод.

 

В первых трёх методах исходным сырьем является Na₂CO₃, то есть та же сода. Для производства соды они не годятся. В четвёртом методе NaOH производят электролизом NaCl. При этом исходный вопрос куда девать NH₄Cl заменяется вопросом куда девать хлор.

Изменено 21 Декабря, 2019 в 23:14 пользователем Ruslan_Sharipov

[Лавров]

Куда девать хлор, не знают уже больше ста лет... 

Предлагаю хлорировать земное ядро.

[Gina.93]

  В 21.12.2019 в 23:29, Лавров сказал:

хлор

Показать  

Егору помидору)) 

 

Ну а в целом ПВХ, и городское водное хозяйство 

  В 21.12.2019 в 23:12, Ruslan_Sharipov сказал:

гасить NH₄Cl гидроксидом натрия

Показать  

Очень дорого. Гидрокарбонат дешевле заметно, чем щелочь 

[Gina.93]

 

Вот вам для размышления уравнения 

1) (NH₄)₂SO₄=NH₃+NH₄HSO₄

2) NH₄HSO₄+NH4Cl=(NH4)2SO4+HCl

Аммиак из первой реакции обратно в производство. Хлороводород, в товарную соляную кислоту. Минус экономический в том что энергозатратно выпаривать дистиллерную жидкость для получения сухого Нашатыря для второй реакции. Ну или научиться нашатырь высаживать без выпаривания

[Ruslan_Sharipov]

  В 22.12.2019 в 03:24, Gina.93 сказал:

Минус экономический в том что энергозатратно выпаривать дистиллерную жидкость для получения сухого нашатыря.

Показать  

Может быть поручить это природе. То есть организовать озеро с NH₄Cl где-нибудь в засушливой местности и забирать сухой нашатырь из донных отложений. Естественные моря и океаны - это водоёмы с раствором NaCl. В них водится живность. Почему бы не быть водоёму с раствором NH₄Cl. Для какого-нибудь фитопланктона азот в составе NH₄Cl - это удобрение. В таком водоёме непременно сформируется своя экосистема, может быть даже усатые киты, питающиеся планктоном, смогут в нём жить.

[Лавров]

А мне что-нибудь перепадёт от изысканий по этой теме ??! Я согласен даже натурой взять. :-):-):-)

Изменено 22 Декабря, 2019 в 09:56 пользователем Лавров

[Gina.93]

  В 22.12.2019 в 05:46, Ruslan_Sharipov сказал:

поручить это природе

Показать  

Экологи вздрючат) 

  В 22.12.2019 в 09:55, Лавров сказал:

даже натурой взять

Показать  

Главное свою натуру не испотребьте)